电解质与离子反应：电离方程式-离子方程式

利用在水溶液或熔融状态下的导电性判断电解质和非电解质，它们都是化合物，但导电性只是现象，电离才是本质，因为电离出离子才能导电，能够自由移动的离子导电的原因。
我不能理解的是为什么导电可以持续，而不是瞬间完成的，毕竟不同的离子已经靠向不同的电极....
SO2、NH3并不是电解质，因为在水中它们生成了H2SO3、HNH3.H2O 它们才是电解质。
离子的种类也是进行酸碱盐分类的依据。
电离方程式注意：
强弱连接符号不同
左边化学式，右边离子符号
质量守恒
电荷守恒
离子反应发生的条件：可以电离向难以电离方向发展，或者改变离子浓度（氧化还原）
离子方程式注意：
只写实际参与反应的离子