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酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕ [HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕ 水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H₃O+。例如﹐水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成﹐在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。 酸的通性： （1）跟酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应： 酸 + 金属→ 盐 + 氢气 例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑ （3）跟碱性氧化物反应： 酸 +碱性氧化物→ 盐+水 3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O （4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ ↓ （5）跟碱发生中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 [2] 2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O 像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。 复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水 （如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。 注：若生成H₂CO₃必须写成H₂O + CO₂↑ 正如 Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑ 这里有气体生成，（也有水生成） BaCl₂ + Na₂SO₄ =BaSO₄↓ + 2NaCl 这里BaSO₄是一种不溶于水的沉淀 NaCl能和硫酸反应因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。 |
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